ACIDES & BASES

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Un acide est un corps capable de céder un ou des protons (une particule fondamentale chargée d'électricité positive) et une base est un corps capable de capter un ou des protons. Chacun a ses caractéristiques. Les acides ont une saveur aigre (l'adjectif latin acidus signifie ??aigre??, ??acide??), et les bases une saveur particulière comme celle de la lessive (le terme d'alcali, nom générique des bases, dérive de l'arabe al-kali, ??cendre de plantes??, d'où l'on retirait par lessivage du carbonate de potassium).

Les uns et les autres ont une action sur les ??indicateurs colorés???: la solution aqueuse (présence d'eau) de tournesol vire au rouge au contact des acides et au bleu au contact des bases?; la solution d'hélianthine est rose en milieu acide et jaune en milieu basique, etc. Ainsi, les indicateurs colorés permettent d'identifier si une espèce est acide ou basique, en établissant une échelle fondée sur un paramètre appelé le pH (p pour potentiel et H pour hydrogène). Cette mesure de l'état d'une solution acidobasique contenant des ions H+ est?: pH = — log[H+], où [H+] est la concentration en ions H+ (ou H3O+) et log le logarithme décimal. L'échelle va de pH?=?0 (acides forts), pour les solutions à concentration élevée en ions H+ (ou H3O+), jusqu'à 14 pour les bases les plus fortes, c’est-à-dire pour les solutions à concentration élevée en ions OH. Un pH égal à 7 correspond à une solution neutre. Par exemple, l’acide chlorhydrique concentré (acide fort) a un pH proche de 0?; la soude, base très forte, a un pH proche de 14. Le pH a une grande importance dans de nombreux domaines.

Les notions d'acide et de base sont indissociables. En effet, tel Janus, la plupart des espèces chimiques en milieu aqueux possèdent un double visage et peuvent se dédoubler en acide et en base.

Le physicien et chimiste suédois Svante Arrhenius (1859-1927) fut le premier à proposer, en 1887, la théorie de l'ionisation des électrolytes pour interpréter les lois physiques de l'électrolyse, méthod [...]


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Acides et bases

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Svante Arrhenius

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Acides et bases

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échelle d'acidité

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écrit par :

  • : docteur en sciences de la Terre, concepteur de la collection La Science au présent à la demande et sous la direction d'Encyclop?dia Universalis, rédacteur en chef de 1997 à 2015
  • : professeur à l'université de Paris-VI-Pierre-et-Marie Curie et à l'école nationale supérieure de chimie, Paris

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SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • écrit par?
  • Claude COLIN,?
  • Alain JARDY
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Dans le chapitre ??Acides et bases?? ?: […] Selon les concepts introduits par J. N.?Br?nsted, les acides sont des composés susceptibles de céder des protons ?: ce sont des donneurs de cette particule. Dans le même temps, les bases , composés à même d'en fixer, en sont des accepteurs . à tout acide correspond une base conjuguée et inversement?; par suite, un couple acide-base est défini par la relation?: Par exemple, l'anion F ? est la bas […] Lire la suite

SOLVANTS

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  • Jacques DEVYNCK
  • ?? 1?795 mots
  • ?? 1 média

Dans le chapitre ??Comment fonctionne un solvant???? ?: […] La mise en solution d'un composé résulte d'un ensemble complexe d'interactions entre molécules de solvant et molécules (ou ions) en solution?: c'est la solvatation . Les interactions électrostatiques sont assimilables à des interactions ion-dip?le (avec un soluté ionique) ou dip?le-dip?le (avec un soluté moléculaire, caractérisé par son moment dipolaire). Par ailleurs, un solvant est un diélectr […] Lire la suite

BRØNSTED JOHANNES NICOLAUS (1879-1947)

  • écrit par?
  • Robert ROSSET
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Physico-chimiste danois, Johannes Nicolaus Br?nsted fit des travaux sur la chimie des solutions et sur les électrolytes?; ces travaux ont conduit à une nouvelle théorie des acides et des bases. Né à Varde dans le Jutland, Br?nsted a d'abord étudié le génie chimique au Technical Institute de l'université de Copenhague puis la chimie (1902). Après un court passage dans l'industrie, il revient comme […] Lire la suite

ACÉTIQUE ACIDE

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L'acide acétique, acide organique de formule CH 3 COOH, est le membre le plus important de la famille des acides carboxyliques. Il joue avec ses dérivés un r?le essentiel dans de nombreuses synthèses et dégradations biologiques accompagnant le métabolisme des aliments et la formation des tissus. On le trouve à l'état libre dans la sueur et le sang. Il est présent également à l'état libre dans la s […] Lire la suite

ACIDES-ALCOOLS

  • écrit par?
  • Jacques METZGER
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Un acide-alcool est une molécule renfermant au moins une fonction acide carboxylique et une fonction alcool. La nature nous en fournit de nombreux exemples?: acides lactique du lait aigri, malique des pommes avant maturité (diacide-monoalcool), tartrique du tartre des vins (diacide-diacool), citrique du citron (triacide-monoalcool), etc. Ces derniers, d'une saveur aigrelette agréable interviennent […] Lire la suite

ALCOOLS

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Dans le chapitre ??Acidité, basicité?? ?: […] La fonction alcool présente à la fois un caractère acide et un caractère basique. Son acidité se manifeste lorsqu'il est mis au contact d'une base?: le proton est cédé à cette dernière et l'anion alcoolate formé ainsi que l'acide conjugué de la base se trouvent en équilibre avec l'alcool non dissocié?: La basicité de l'alcool se manifeste lorsqu'il est mis en présence d'un acide protonique?: il f […] Lire la suite

ALDÉHYDES ET CÉTONES

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Dans le chapitre ??Réactions mettant en jeu l'hydrogène en α du carbonyle?? ?: […] Comme on l'a déjà dit, les aldéhydes et cétones possédant un hydrogène en α présentent une certaine acidité (p K a = 19-20). Cette dernière est due au fait que la base conjuguée est stabilisée par résonance (formule  a). La base, anion énolate, est une base et un nucléophile ambidents?: le centre basique oxygéné est dur, tandis que le centre carboné est mou. La réactivité de l'espèce énolate est […] Lire la suite

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Dans le chapitre ??Potentiométrie?? ?: […] La potentiométrie est une méthode qui mesure la différence de potentiel entre une électrode plongeant dans la solution à analyser (ce qui constitue une demi-pile électrochimique) et une électrode de référence ayant un potentiel fixe et connu. Le potentiel de l'électrode de mesure est relié à la concentration de l'espèce en solution par la loi de Nernst. La pH-métrie est la méthode potentiométrique […] Lire la suite

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Pour citer l’article

Yves?GAUTIER, Pierre?SOUCHAY, ??ACIDES & BASES??, Encyclop?dia Universalis [en ligne], consulté le 26 septembre 2020. URL?: http://www.bonoaldea.com/encyclopedie/acides-et-bases/

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